În funcție de dimensiunea gradului de ionizare al acizilor în soluții apoase, există acizi tari și acizi slabi, în general se crede că acizii tari sunt complet ionizați în soluții apoase, cum ar fi acidul clorhidric și acidul azotic; Acizii slabi sunt parțial ionizați în soluții apoase, cum ar fi acidul acetic și acidul carbonic.
Acizi tari: acid percloric, acid iodhidric, acid sulfuric, acid bromhidric, acid clorhidric, acid azotic, acid iod etc.
Acizi medii și tari: acid oxalic (acid oxalic), sulfit, acid fosforic, piruvat, nitrit
Acizi slabi: acid carbonic (unii oameni cred că este un acid mediu puternic), acid citric, acid fluorhidric, acid malic, acid gluconic, acid formic, acid lactic, acid benzoic, acid acrilic, acid acetic (acid acetic), acid propionic , acid stearic, acid hidrosulfuric, acid hipocloros, acid boric
Acizii care conțin oxigen, cel mai comun este numit acid, iar alți acizi care conțin oxigen sunt numiți în funcție de numărul de oxidare al elementului care formează acid este mai mare sau mai mic decât cel al unui acid sau dacă există un peroxi-OO structura. De exemplu, acidul cloric HClO₃ (numărul de oxidare al clorului plus 5), acidul percloric HClO₄ (numărul de oxidare plus 7), acidul cloros HClO₂ (numărul de oxidare plus 3) și acidul hipocloros HClO₃ (numărul de oxidare plus 1). ₈ 8: HSO și H₂S₂O₈ conțin legătura OO și se numesc acid peroximonosulfuric și acid peroxidisulfuric. Acidul produs de doi acizi simpli care conțin oxi după reducerea unei molecule de apă se numește piroacid (sau o reducere a unui acid), iar grupul de bază format prin îndepărtarea (întregul) grupării hidroxid de către oxi-ul simplu. care conține acid numit după prefix, cum ar fi ─SO─ se numește grupă tioil, CrOCl se numește clorură de cromioil. Dacă formula chimică a oxiacidului este scrisă ca MO(OH)(M este un metal), puterea oxiacidului obișnuit poate fi apreciată în funcție de valoarea: =0 Acid foarte slab, cum ar fi acidul boric H₃BO₃
