Halogenarea metanului

În același tip de reacție, este posibil să înțelegem dificultatea reacției prin compararea energiei de activare a unei etape pentru a determina viteza de reacție.
Reacția dintre fluor și metan este o cantitate mare de exotermă, dar necesită totuși plus 4,2 kJ/mol de energie de activare. Odată ce reacția are loc, o cantitate mare de căldură este dificil de îndepărtat, distrugând fluormetanii generați și obținând fluorură de carbon și hidrogen, astfel încât reacția de fluorurare directă este dificil de realizat. Reacția iodului și metanului necesită o energie de activare mai mare de 141 kJ/mol, iar reacția este dificil de realizat. Clorarea are nevoie doar de energie de activare plus 16,7 kJ/mol, bromurarea are nevoie doar de energie de activare plus 75,3 kJ/mol, deci reacția de halogenare este în principal clorurare și bromurare. Clorarea este mai ușor de efectuat decât bromurarea.
Iodul nu poate fi înlocuit cu metan pentru a forma iodmetan, dar reacția sa inversă este ușor de realizat.
Prin adăugarea de iod la reacția în lanț de bază, poate opri reacția.