Structura alcoolului

Punctele de topire și de fierbere ale alcoolilor inferiori sunt mult mai mari decât cele ale hidrocarburilor cu același număr de atomi de carbon, ceea ce este rezultatul asocierii legăturilor de hidrogen dintre moleculele de alcool. Rezultatele experimentale arată că este nevoie de aproximativ 21 până la 30 KJ/mol pentru ca legătura de hidrogen să se rupă, ceea ce indică faptul că este mult mai slabă decât cea interatomică (105 până la 418 KJ/mol). Alcool în stare solidă, asocierea este mai fermă; În stare lichidă, legătura de hidrogen se va re-forma după ce este ruptă; Cu toate acestea, în soluțiile diluate de solvenți gazoși sau nepolari, moleculele de alcool sunt departe unele de altele și fiecare moleculă de alcool poate exista separat. Există mai mult de două poziții în molecula de poliol care pot forma legături de hidrogen, astfel încât punctul de fierbere este mai mare, cum ar fi punctul de fierbere al etilenglicolului la 197 grade C. Legătura de hidrogen intermoleculară crește odată cu creșterea concentrației, dar cea intramoleculară legătura de hidrogen nu este afectată de concentrație.
Metanolul este luat ca exemplu pentru a ilustra structura alcoolilor. În molecula de metanol, lungimea legăturii carbon-oxigen este de 143 pm, iar unghiul de legătură al ∠COH este de 108,9 grade. În general, se crede că atomul de oxigen din grupa hidroxil alcool este hibrid sp³ inegal, iar cei 6 electroni din stratul exterior al atomului de oxigen sunt distribuiți în 4 orbitali hibrizi sp³, dintre care 2 orbitali sp³ care conțin electroni unici formează carbon-oxigen. legături cu atomi de carbon și respectiv atomi de hidrogen. Celelalte două perechi de electroni neîmpărțiți ocupă ceilalți doi orbitali sp³. Legătura hidrogen-oxigen și cele două perechi de electroni neîmpărțiți asupra oxigenului sunt într-o conformație încrucișată cu cele trei legături CH ale grupării metil.